1. Reaksi Satu Arah (Irreversible)

Ciri-cirinya :

· Reaksi ditulis dengan satu anak panah

· Reaksi berlangsung tuntas

· Reaksi baru berhenti apabila salah satu atau semua reaktan habis

Ciri-cirinya :

· Reaksi ditulis dengan dua anak panah

· Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari reaktan dan dari produk

B. KEADAAN SETIMBANG DINAMIS

Apabila reaksi berlangsung bolak-balik berlangsung dalam system tertutup dan dan pada suhu tetap maka system akan mencapai keadaan setimbang, jumlah reaktan akan berkurang dan jumlah produk akan bertambah. Setelah system mencapai keadaan setimbang, jumlah masing-masing zat tidak berubah lagi. Hal tersebut bukan karena reaksi telah berhenti, tetapi karena jumlah partikel zat yang bereaksi dalam satuan waktu sama dengan jumlah zat yang terbentuk kembali. Keadaan setimbang ini disebut kesetimbangan dinamis.

C. PERGESERAN KESETIMBANGAN

1. Pengaruh perubahan konsentrasi

Jika konsentrasi zat diperbesar maka kesetimbangan bergeser DARI arah zat tersebut.

Jika konsentrasi zat diperkecil maka kesetimbangan bergeser KE arah zat tersebut.

Catatan : zat padat (solid) tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

2. Pengaruh perubahan volume

Jika volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih besar.

Jika volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah zat yang jumlah koefisiennya lebih kecil.

Jika temperatur dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm. (∆H negatif)

Jika temperatur diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm. (∆H positif)

5. Pengaruh katalis

Katalis tidak menyebabkan kesetimbangan bergeser, melainkan hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan.

D. HUKUM KESETIMBANGAN

Hasi kali konsentrasi zat-zat produk dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan harga koefisien reaksinya adalah tetap pada temperatur tetap.

mA + nB pC + qD

Kc = [C]^p [D]^q

[A]^m [B]ⁿ

1. TETAPAN KESETIMBANGAN HETEROGEN (wujud zat berbeda-beda)

Untuk menuliskan rumus tetapan kesetimbangan dari system kesetimbangan heterogen, konsentrasi zat yang berwujud padat dan cair tidak dituliskan. Hal ini disebabkan zat yang berwujud padat dan cair tidak mempunyai konsentrasi.

Padat/ solid (s) dan Cair/ liquid (l).

2. TETAPAN KESETIMBANGAN DENGAN TEKANAN PARSIAL (Kp)

Tetapan kesetimbangan untuk system kesetimbangan gas dinyatakan dengan tekanan parsial gas.

mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)

Kp = [PC]^p [PD]^q

[PA]^m [PB]ⁿ

Untuk menghitung nilai Kp, sebelumnya kita harus menghitung nilai P (tekanan parsial suatu gas).

P = Jumlah mol x P total

Jumlah mol total

3. HUBUNGAN TETAPAN KESETIMBANGAN (Kc) DENGAN TEKANAN

PARSIAL (Kp)

Kp = Kc (RT) ^∆n

Ket :

∆n = Jumlah mol produk – jumlah mol reaktan

R = 0,082 L atm K^-1 mol^-1

T = Temperatur mutlak Kelvin (⁰C diubah menjadi Kelvin ditambah 273)

4. DISOSIASI

Disosiasi adalah reaksi penguraian suatu zat yang menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana. Reaksi disosiasi adalah suatu reaksi setimbang dalam suatu system yang tertutup, dimana sebuah zat terurai menjadi beberapa zat.

Untuk mengetahui berapa bagian zat yang terdisosiasi digunakan derajat disosiasi (α).

(α) = Jumlah mol zat terurai

Jumlah mol zat mula-mula

SOAL LATIHAN KESETIMBANGAN KIMIA

1. BiCl_3(aq) + H₂O_(aq) BiOCl_(s) + 2HCl_(aq)

Ke mana kesetimbangan bergeser jika pada suhu tetap :

a. Jika BiCl₃ ditambah

b. Jika BiOCl ditambah

c. HCl dikurangi

2. Pada temperatur 400⁰C dalam ruang yang volumenya 3 liter terdapat system kesetimbangan :

2 HBr_(g) H_2(g) + Br_2(g)

Pada saat kesetimbangan dicapai di dalam ruang, terdapat 0,25 mol H₂ dan 0,25 mol Br₂ serta 0,50 mol HBr. Hitunglah Kc!

3. Dalam suatu wadah yang volumenya 2 liter, dimasukkan 0,1 mol HI, lalu terurai :

2HI_(g) H_2(g) + I_2(g)

Jika I₂ yang terbentuk adalah 0,02 mol, hitunglah tetapan kesetimbangannya!

4. Dalam suatu tempat bertekanan 2 atm, terdapat campuran gas-gas; 0,1 mol gas A, 0,15 mol gas B, dan 0,025 mol gas C.

A_(g) + B_(g) C_(g)

Tekanan total = 2 atm

Hitung tekanan parsial masing-masing gas dan tetapan kesetimbangan (Kp)!

5. Dalam ruang 1 liter, pada temperatur 27⁰C terdapat kesetimbangan ;

PCl_5(s) PCl_3(g) + Cl_2(g)